题目内容
【题目】不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是
A.石蕊试液B.甲基橙试液C.酚酞试液D.淀粉KI试液
【答案】D
【解析】
酸碱指示剂能鉴别酸溶液和碱溶液，淀粉KI试液一般用来鉴别氧化性溶液。
A、石蕊试液分别加入两溶液，盐酸显红色，氢氧化钠溶液显蓝色，A不符合题意；
B、甲基橙试液分别加入两溶液，盐酸显红色，氢氧化钠溶液显黄色，B不符合题意
C、酚酞试液分别加入两溶液，盐酸显无色，氢氧化钠溶液显红色，C不符合题意
D、淀粉KI试液分别加入两溶液，都无明显变化，不能鉴别两溶液，故D符合题意。
答案选D。
【题目】利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是( )
选项 | 实验试剂 | 实验现象 | 实验结论 | ||
a | b | c | |||
A | 浓氨水 | 碱石灰 | FeCl2溶液 | 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 | 氨气具有氧化性 |
B | 稀硫酸 | FeS | AgCl悬浊液 | 悬浊液由白色变为黑色 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
C | 浓硝酸 | 铜 | BaSO3悬浊液 | 悬浊液变澄清 | +4价硫具有还原性 |
D | 浓盐酸 | KMnO4 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（H2O）/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n（CO）/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为_________________；该温度下反应的平衡常数K=___________________（小数点后保留1位有效数字）。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此时v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。
Ⅱ.一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是______．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=______．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________________________________________________________．