题目内容
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A．若 ＞ ，则正反应一定是放热反应 |
B．达到平衡时 的转化率大小为：b＞a＞c |
C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为 ＞ |
D．在和 不变时达到平衡， 的物质的量大小为：c＞b＞a |
D
解析试题分析：A、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故A错误。B、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；C、温度越高速率越快，温度T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＜vb，故C错误；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故D正确；
考点：化学平衡建立的过程
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" +28.7" kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l） △H＝－67.7kJ/mol
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是
| A．氢氟酸的电离过程是吸热的 |
| B．当V＝20时，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L |
| C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＝c（F－） |
| D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）
| A．原子半径：Z＞R＞W |
| B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 |
| C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR |
| D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键 |
在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
| A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2 |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 |
C．C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 |
| D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2 |
“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是
| A．火箭升空的动力主要来源于化学能 |
| B．“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 |
| C．“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 |
| D．“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 |
关于下图，下列说法不正确的是
| A．△E2是2mol HCl(g)的总键能 |
| B．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1 |
| C．通常情况下H2与Cl2混和不会反应 |
| D．该反应是一个吸热反应 |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1 |
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1 |
| D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 |
现有两个热化学反应方程式:
(l)+H2(g)
(l) ΔH>0① 
(l)+2H2(g)
(l) ΔH<0②
下列说法中不正确的是( )
| A．①②都属于加成反应 |
| B．在通常条件下,①②都能自发进行 |
| C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 |
| D．①②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同 |