题目内容

16．下列说法能体现羟基对苯环影响的是（　　）
A．苯酚溶液显弱酸性
B．苯酚比苯容易发生溴代反应
C．苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应
D．苯不溶于水，而苯酚能溶于水

分析 A．苯环影响羟基，O-H键易断裂；
B．-OH影响苯环，苯环上邻、对位H较活泼；
C．苯环影响羟基，O-H键易断裂；
D．-OH能与水分子之间形成氢键．

解答 解：A．苯环影响羟基，O-H键易断裂，苯酚溶液显弱酸性，体现苯环对羟基的影响，故A不选；
B．-OH影响苯环，苯环上邻、对位H较活泼，则苯酚比苯容易发生溴代反应，能体现羟基对苯环影响，故B选；
C．苯环影响羟基，O-H键易断裂，苯酚溶液显弱酸性，能与NaOH溶液反应，体现苯环对羟基的影响，故C不选；
D．苯不溶于水，而苯酚能溶于水，是因为-OH能与水分子之间形成氢键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重原子团相互影响的考查，注意羟基对苯环影响，甲苯中苯环影响甲基，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄屑桃，香子兰等香味的食用香精．在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

请回答：
（1）化合物E的名称为苯甲醇
（2）合成肉挂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有3个，C中所含的官能团有醛基 （写名称）．
（3）G→H的反应化学方程式为+H2O．
（4）符合下列条件的同分异构体共有5种．
A．能发生水斛反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴生加成反应．
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．NO2与水反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
D．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
4．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
（1）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入a气体的电极反应式为CH4+2H2O-8eˉ═CO2+8H+，通入b气体的电极反应式为O2+4e-+4 H+=2H2O．（质子交换膜只允许H+通过）
（2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
（3）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下11.2L CH4可处理22.4L NOx，则x值为2．
11．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4 并检验 C2H4 性质的实验．请回答下列问题：

（1）C2H4的电子式：．
（2）B 装置中反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C 装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．
（5）通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯 的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
某种烯烃与H21：1加成后的产物如图所示：则该烯烃的结构有2种

（6）苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：．
1．下列关于元素性质对比正确的是（　　）
A．金属性：K＞Na＞CsB．稳定性：SiH4＞H2S＞HCl
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞HClO4D．非金属性：Cl＞S＞P
8．某烃A含碳85.7%，则该烃的最简式为CH2；经测定其相对分子质量为42，则该烃的分子式为C3H6；有机物在一定条件下可以相互转化：
A→B→CH3CH2CHO
写出下列转化过程的化学方程式：
A→B：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2OH；
B→CH3CH2CHO2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O；
B→A：CH3CH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH=CH2+H2O；
A发生加聚反应nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
5．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL-1NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol
（1）求原NaOH溶液的质量分数10.7%．（保留一位小数）
（2）求所得溶液中Cl-的物质的量0.250mol．
（3）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比3：2．
8．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（　　）
A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．FeCl3

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