题目内容

8．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（　　）
A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．FeCl3

分析 氧化性较强的物质与Cu可发生氧化还原反应，Cu与氢离子不反应，但硝酸盐在酸性条件下，与Cu发生氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．Cu与硝酸钠、硫酸钠均不反应，Cu不能溶解，故A不选；
B．Cu与硝酸钠、碳酸氢钠均不反应，Cu不能溶解，故B不选；
C．溶液中加NaHSO4，电离出氢离子，Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，Cu逐渐溶解，故C选；
D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，故D选；
故选CD．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列说法能体现羟基对苯环影响的是（　　）
A．苯酚溶液显弱酸性
B．苯酚比苯容易发生溴代反应
C．苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应
D．苯不溶于水，而苯酚能溶于水
17．燃料电池是一种新能源，利用2CO+O2=2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是，酸性条件下正极发生反应的电极反应是O2+4H++4e-=2H2O．
14．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
A．乙烯与水反应（乙醇）
B．乙烯与氯气反应（二氯乙烷）
C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）
D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
3．NaClO2是重要的消毒剂和漂白剂，可用如图所示装置制备，下列说法正确的是（　　）
A．电极b为负极
B．阳极区溶液的pH增大
C．电极D的反应式为ClO2+e-═ClO2-
D．电极E上生成标准状况下22.4L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g
13．某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（　　）
A．ClCH2CH2OHB．OHC-O-CH2ClC．ClCH2CHOD．HOCH2CH2O
20．下列物质中互为同系物的是③⑤，互为同分异构体的是⑦⑧，互为同位素的是②，是同一物质的是④⑥．
①O2和O3
②35Cl和37Cl
③CH3CH3和CH3CH2CH3
④氯仿和三氯甲烷
⑤CH3CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3
⑥和
⑦CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3       
⑧CH3CH（CH3）CH3和CH（CH3）3．
17．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用C（选填序号）．
A．生石灰  B．碱石灰     C．五氧化二磷    D．烧碱
（2）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）B装置的作用干燥氨气；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中．．
18．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）
A．化学方程式为：2M?N
B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D．t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化

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