题目内容

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水

溶液先浑浊后澄清

Al(OH)3能溶于氨水

B

将浓硫酸滴在胆矾晶体上

蓝色晶体变白

浓硫酸具有脱水性

C

将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上

试纸先变红后褪色

Cl2有漂白性

D

向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液

产生特征蓝色沉淀

该晶体中一定含有[Fe(CN)6] 3-

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：

已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：

(1)调节pH=2的目的是______________，调节pH=2，可加入_________（填化学式）。

(2)写出生成沉淀3的化学方程式：______________________。

(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_____________。

(4)某同学用如图所示的装置抽滤。

①有关抽滤的说法正确的是__________。

A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀

B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

C．图中有一处出错

D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是___________________________。

(5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，选择干燥方法是________。

A.加热烘干 B．用浓H2SO4干燥

C．用酒精洗干 D．在空气中白然干燥

关于石油和石油化工的说法错误的是

A. 石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B. 石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C. 石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D. 实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（ ）

A．49 B．50 C．51 D．无法确定

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）

A. FeO42-中Fe的化合价是+6价

B. 每产生1molCl-，转移2mol电子

C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

学生做如下实验：第一步，在淀粉?KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )

A．氧化性：ClO－>I2>SO42－

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性

C．淀粉?KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

A、B、C、D、E、F属于短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍且D和E处于同一主族。

（1）写出下列元素符号：B______，D______, F______。

（2）上述六种元素间能形成10e-的微粒，其中由上述两种元素构成的常见的10e-阳离子有_____, 10e-阴离子有_______。 （各填一种即可）

( 3 ）上述六种元素中，有一种元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，则该反应的化学方程式为________。

（4）仅由A、E和F三种元素组成的单质和化合物之间所发生的反应中，能证明元素F的非金属性强于元素E的化学方程式为________。

将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 甲装置中电能转化为化学能

B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生

C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应

D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________。

（2）由A、W元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式_______________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，A-具有与He相同的电子层结构，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

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