题目内容

A、B、C、D、E、F属于短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍且D和E处于同一主族。

（1）写出下列元素符号：B______，D______, F______。

（2）上述六种元素间能形成10e-的微粒，其中由上述两种元素构成的常见的10e-阳离子有_____, 10e-阴离子有_______。 （各填一种即可）

( 3 ）上述六种元素中，有一种元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，则该反应的化学方程式为________。

（4）仅由A、E和F三种元素组成的单质和化合物之间所发生的反应中，能证明元素F的非金属性强于元素E的化学方程式为________。

练习册系列答案
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为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是 ( )

A. 比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质

B. 测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

C. 测定0. 01 mol·L-1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质

D. 测定0. 01 mol·L-1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是

A. B.

C. D.

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水

溶液先浑浊后澄清

Al(OH)3能溶于氨水

B

将浓硫酸滴在胆矾晶体上

蓝色晶体变白

浓硫酸具有脱水性

C

将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上

试纸先变红后褪色

Cl2有漂白性

D

向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液

产生特征蓝色沉淀

该晶体中一定含有[Fe(CN)6] 3-

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是（ ）

A. 油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。

B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。

C. 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。

D. 液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。

高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是

A. 该反应过程中的能量变化如图所示

B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

C. 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子

D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )

A. 氢氧化钾与硫酸的反应

B. 金属镁与盐酸的反应

C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

下列离子方程式中书写正确的是（ ）

A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑

B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O

D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－

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