题目内容
将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A. 甲装置中电能转化为化学能
B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生
C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应
D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水 | 溶液先浑浊后澄清 | Al(OH)3能溶于氨水 |
B | 将浓硫酸滴在胆矾晶体上 | 蓝色晶体变白 | 浓硫酸具有脱水性 |
C | 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | Cl2有漂白性 |
D | 向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液 | 产生特征蓝色沉淀 | 该晶体中一定含有[Fe(CN)6] 3- |
A. A B. B C. C D. D
医学研究证明，用放射性
治疗肿瘤可收到一定疗效。下到有关叙述正确的是
A. 碘的一种同素异形体 B. 是一种新发现的元素
C. 位于元素周期表中第四周期第VIIA族 D. 核内的中子数与核外电子数之差为29
将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。
(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。
(2)过程A主要涉及以下反应：
i. CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol
①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。
②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。
(3)某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；
过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。
过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。
①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：
编号 | 催化剂 | 是否添加CaO | 还原产物 |
1 | Fe3O4 | 添加 | 有Fe |
2 | Fe3O4 | 不添加 | 无Fe |
运用有关化学原理解释实验结果：____。
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都含有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g | h |
单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 | 多核 | |
0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原予极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，h是5原子分子。下列说法不正确的是( )
A. d的水溶液显碱性 B. b对应最高价氧化物对应水化物的碱性比e强
C. h具有可燃性 D. e相应的元素的单质与g微粒在加热条件下也不能反应