Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族．下列说法正确的是（　　）

A、元素A、B的氯化物具有相同类型的化学键

B、元素A与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D、原子半径：D＞B＞C＞A

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素，据此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素，
A．元素A、B的氯化物分别为CCl₄、NaCl，前者属于分子晶体，含有共价键，后者属于离子晶体，含有离子键，二者含有化学键类型不同，故A错误；
B．由C、H元素形成原子比为1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故B正确；
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，氢氧化铝是两性氢氧化物，以氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确；
D．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞S＞C，故D错误；
故选BC．

点评：本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，涉及化学键、烃分子判断、元素化合物性质、原子半径比较等，推断元素是解题关键，难度不大．