Question

【题目】在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。

（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A、v（SO3）=2v（O2）

B、容器内压强保持不变

C、v（SO2）逆=2v（O2）正

D、容器内密度保持不变

（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。

A、a B、b C、c D、d

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。

Answer 1

【答案】（1）0.4（2）0.0125mol/（Lmin）（3）B、C（4）C（5）逆；增大

【解析】

试题分析：（1） 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）

起始量（mol） 0.6 0 0

转化量（mol） 0.4 0.4 0.2

平衡量（mol） 0.2 0.4 0.2

平衡浓度（mol/L）0.1 0.2 0.1

根据该反应的平衡常数值为＝0.4。

（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=0.1mol/L÷8min＝0.0125mol/（Lmin）。

（3）A、v（SO3）=2v（O2）中没有反应速率的方向，反应不一定达到平衡状态，A错误；B、正反应是体积增大的，则容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，B正确；C、v（SO2）逆=2v（O2）正中正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C正确；D、容积和气体的质量均不变，因此密度是定值，则容器内密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选BC。

（4）在第12min时，容器压缩到1L，三氧化硫的浓度瞬间变为0.2mol/L，压强增大，平衡向逆反应方向进行，三氧化硫的浓度继续增大直至达到平衡状态，因此SO3的变化曲线为c曲线，答案选C。

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动。SO3的体积分数增大。