题目内容
【题目】下列各组溶液中,离子能够大量共存的是( )
A. H+ Cl- Fe2+ NO3-B. OH- Na+ SO42- HCO3-
C. NH4+ Cl- K+ OH-D. F- Na+ OH- NO3-
【答案】D
【解析】
A.Fe2+、H+、NO3-之间能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.因HCO3-能够与OH-反应,不能大量共存,故B错误;
C.NH4+、OH-之间能够发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.F- 、Na+、OH-、NO3-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
答案选D。
【题目】某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
(B)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(E)移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2﹣3滴酚酞
(F)在锥形瓶下垫一张白纸,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
(2)E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
(3)实验中,用左手控制(填仪器及名称),眼睛应注视 , 直至滴定终点.
(4)几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该盐酸溶液的准确浓度为 . (保留小数点后4位)
(5)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是: (错选全扣)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.碱式滴定管滴定前无气泡,滴定后尖嘴部分有气泡.