[题目]将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列.正确的是A.Si.O.Al.FeB.O.Si.Al.FeC.Al.Fe.O.SiD.Si.Al.O.Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是

A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe

【答案】B

【解析】

地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列O＞Si＞Al＞Fe，故B正确。

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．

【题目】在8NH3＋3Cl2 = N2 ＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )

A. 13.6克 B. 10.2克 C. 6.8克 D. 3.4克

【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，

图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是__________________。（写化学式）

（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是______________，应当打开的是_______________。

（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是__________________________________________________。

（4）b中装的固体试剂是_____________，缓缓打开K1的原因是______________________。

（5）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是__________________________________（需化成最简表达式。）

【题目】E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：
（1）C分子中含氧官能团的名称为．
（2）由B→C的反应类型为．
（3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：． ①属于α﹣氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

【题目】下列各组溶液中，离子能够大量共存的是（）

A. H+ Cl- Fe2+ NO3-B. OH- Na+ SO42- HCO3-

C. NH4+ Cl- K+ OH-D. F- Na+ OH- NO3-

【题目】将①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）
A.③④
B.②③⑥
C.①⑥
D.②④

【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

【题目】已知某正三价元素的氧化物的相对分子质量为160，则该元素的相对原子量质量为

A.14B.56

C.27D.112

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