题目内容
按要求回答下列问题：
（1）硝酸是一种重要的化工原料，工业上用氨气作原料生产．写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式______．
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用磨D玻璃塞．请写出有关的离子反应方程式______．
（3）肼讲（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化刹，反应生成N2和水蒸气．
已知；
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______．
解：（1）氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
依据盖斯定律：②×2-①得到：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol．
分析：（1）氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；
（2）玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，依据离子方程式书写原则书写；
（3）依据盖斯定律结合题干热化学方程式合并书写．
点评：本题考查了化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写方法．主要是盖斯定律的应用．
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
依据盖斯定律：②×2-①得到：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol．
分析：（1）氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；
（2）玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，依据离子方程式书写原则书写；
（3）依据盖斯定律结合题干热化学方程式合并书写．
点评：本题考查了化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写方法．主要是盖斯定律的应用．
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