题目内容
下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题:
为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成标准状况下67.2 ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
1.2%
解析试题分析;发生反应为:CaCO3+2HCl=CaCL2+CO2↑+H2O.n(Ca2+)=n(CaCO3)=n(CO2)="0.0672L÷22.4L/mol=0.003" mol,m(Ca2+)=0.003mol×40g/mol=0.12g,钙元素的含量为:m(Ca2+)÷m(总)×100%=0.12÷10×100℅=1.2%。
考点:考查元素的质量百分含量的知识。
有以下四种物质:① 标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O,下列说法不正确的是: ( )
A.分子个数:③>④>①=② | B.原子个数:③>④>①>② |
C.体 积:③>④>①=② | D.质 量:③>①>④>② |
下列叙述正确的是
①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L
④在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大
⑤蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
⑥标准状况下,将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中,铝片完全溶解
A.①②④ | B.①③⑤ | C.②③⑥ | D.②④⑤ |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
B.常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
C.0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA |
D.50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是
A.1:1:1 | B.1:4:2 | C.1:2:4 | D.1:3:2 |
| X | Y | Z |
A | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | 电解质 | 酸、碱、盐 | 化合物 |
D | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA |
B.标准状况下,22.4L水的分子数为NA |
C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为NA |
D.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA |
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 | B.75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液 |
C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 | D.50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 |
下列有关化学用语表示正确的是
A.漂白粉有效成分的化学式:CaClO |
B.Na+的结构示意图: |
C.原子核内有10个中子的氧原子:O |
D.亚硫酸的电离方程式:H2SO3=2H++SO32- |
下列化学用语正确的是
A.1—丙醇的结构简式:C3H7OH |
B.羟基(—OH)和氢氧根(OH-) |
C.甲基的电子式: |
D.乙醛的结构简式:C2H4O |