下列关于实验Ⅰ-Ⅳ的说法正确的是A. 实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时.试管中立即产生大量气泡B. 实验Ⅱ:通过实验现象可比较氯.碳.硅三种元素的非金属性强弱C. 实验Ⅲ:本装置可以用于从饱和食盐水制取NaCl晶体D. 实验Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现.且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是

A. 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B. 实验Ⅱ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C. 实验Ⅲ：本装置可以用于从饱和食盐水制取NaCl晶体

D. 实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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下列说法正确的是

A. 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023

B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

C. 常温下，铝片能溶于浓硝酸

D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。

该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色。

为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。

回答下列问题

(1)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是________。

(2)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究。

Ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。

Ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。

Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_______________。

②装置乙的试剂为____________________。

③步骤Ⅱ的目的是_______________________。

④该实验可得出的结论是______________________。

(3)该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是_________，反应的离子方程式为___________________

下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大	作金属性：S>C
B	向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪色	CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键
C	将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液，沉淀变为浅蓝色	同温下，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]
D	将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色	该化合物一定是钾盐

A. A B. B C. C D. D

二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。

（1）CO2的电子式是。

（2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下：

① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1

② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；

（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1

不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：。

图1 图2

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。

（5）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= （结果保留2位有效数字）。

2015年10月，中国科学家坩呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特別是发展中国家的数百万人的生命”。已知青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图24：