题目内容
海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
①阴极的电极反应式为__________________。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。
③淡水的出口为a、b、c中的________出口。
（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。
| 成分 | Na＋ | K＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | Cl－ | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg·L－1 | 9 360 | 83 | 200 | 1 100 | 16 000 | 1 200 | 118 |
（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
①阴极的电极反应式为__________________。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。
③淡水的出口为a、b、c中的________出口。
（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。
（1）①2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
②Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
③b
（2）正 FePO4＋e－＋Li＋=LiFePO4
②Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
③b
（2）正 FePO4＋e－＋Li＋=LiFePO4
（1）①电解海水，阴极是H＋得电子，而不是活泼金属阳离子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。
②由于在阴极区H＋不断放电，破坏水的电离平衡，c(OH－)增大，致使Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O。
③因为在阴极区除去Ca2＋、Mg2＋，所以淡水应b口出。
（2）放电时的电极反应式分别为负极：Li－e－=Li＋，
正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
②由于在阴极区H＋不断放电，破坏水的电离平衡，c(OH－)增大，致使Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O。
③因为在阴极区除去Ca2＋、Mg2＋，所以淡水应b口出。
（2）放电时的电极反应式分别为负极：Li－e－=Li＋，
正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
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