题目内容

【题目】2019 5 月,香港理工大学宣布研发出超柔软高效能织物[柔性S/ HPCNF (分级多孔碳纳米纤维)]锂空气二次电池,在 S/ HPCNF 织物上均匀地沉积铜和镍,取代一般锂电池表面的金属箔, 以提高柔软度,电池的工作原理如图,下列有关说法错误的是

A.放电时,O2在阳极区发生氧化反应

B.沉积铜和镍是为了增强织物的导电性

C.充电时,Li+移向金属锂一极

D.充电时,阳极的电极反应为Li2O22e-O22Li+

【答案】A

【解析】

A. 放电时,氧原子得电子,化合价降低,O2在阳极区发生还原反应,故A错误;

B. 铜和镍是金属,属于导体,沉积铜和镍是为了增强织物的导电性,故B正确;

C. 充电时,阳离子移向阴极,Li+移向金属锂一极,故C正确;

D. 充电时,阳极发生氧化反应,电极反应为Li2O22e-O22Li+,故D正确;

故选A

练习册系列答案
相关题目

【题目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,可知下图装置有三处不妥之处,请指出____________

(2)在测定中和热的实验中,计算反应热时需要的数据有_________

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热_________(填“相等”或“不相等”),所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

(Ⅱ)(5)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能:kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为__________________

(6)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________

(7)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应生成NH3(I)的热化学方程式是______________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网