Ⅰ．下列化合物中.核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是Ⅱ．PCT是一种新型聚酯材料.下图是某研究小组合成PCT的路线.请回答下列问题:(1)由A生成D的化学方程式为 ,(2)由B生成C的反应类型是 ,(3)由E生成F的化学方程式为 ,该反应的类型为 ,(4)D的同分异构体中苯环上只有一个取代基的芳香化合物有 (5)B的同分异构体中.能发生水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（共14分）

Ⅰ．（2分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）

Ⅱ．（12分）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。

请回答下列问题：

（1）由A生成D的化学方程式为________________________________________；

（2）由B生成C的反应类型是________________；

（3）由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；

（4）D的同分异构体中苯环上只有一个取代基的芳香化合物有_______________（写结构简式）

（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________________（写结构简式）。

Ⅰ、BD（2分）

Ⅱ、（1）；（2分）

（2）酯化（或取代）；（2分）

（3）（2分）

加成（或还原）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

解析:略

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相关题目

（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号

填入括号内并填写下列空格。

（ )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。

（ )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

（ )用量筒取浓硫酸______mL。

（ )将容量瓶盖紧摇匀。

（ )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。

（ )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。

（ )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。

若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、

偏低、无影响)。

（1) 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；

（2) 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；

（3) 未将洗涤液加入容量瓶___________；

（4) 定容时仰视刻度线__________；

（5) 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；

（6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

(共14分)

I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂，

离子方程式；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂，

离子方程式。

II . 将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

A．脱水性 B．强酸性 C．难挥发性 D．氧化性 E．吸水性

（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色

（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象

III . KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）= KCl+ 3Cl₂↑+ 3H₂O

（1）氧化剂是，还原产物是。

（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为 mol

（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是（填序号）

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

（共14分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．DH＞0，DS＞0  B．DH＞0，DS＜0   C．DH＜0，DS＜0   D．DH＜0，DS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH) ＝             mol·(L·min)^-1；
H₂的转化率w(H₂) =
②该反应的平衡常数表达式K＝
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是            (填字母)。
A．升高温度                B．将CH₃OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂         D．再充入l molCO₂和3 molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式

(共14分)
I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。
（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂              ，
离子方程式                             ；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂              ，
离子方程式                             。
II . 将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。