题目内容
【题目】下列说法中正确的是( )
①NaHCO3溶液加水稀释时，
将增大；
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO
)＋c(HCO)]；
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L-1；
④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl
A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④
【答案】C
【解析】下列说法中正确的是( )
①NaHCO3溶液中有HCO3-水解平衡HCO3-+H2OOH-+ H2CO3和电离平衡HCO3-H++ CO32-存在，NaHCO3溶液加水稀释时，c(Na+)和c(HCO3-)同时减小，但是由于HCO3-水解平衡和电离平衡都向右移动使c(HCO3-)减小程度更大，所以
将增大，该说法正确；②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中有物料守恒，因为
，所以2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)+c(CO
)＋c(HCO)]，②说法不正确；③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时得到氯化铵溶液，因为氯化铵水解而促进水的电离，溶液显酸性， pH＝a，则c(H+)=10-a，溶液中所有的H+都是由水电离产生的，所以由水电离产生的c(OH－)＝
mol·L－1，③不正确；④Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10－10，则在氯化银的饱和溶液中c(Cl-)= c(Ag+)=
=
mol/L，由此可以计算出在0.1L (约为100g水)溶液中大约可溶解氯化银的质量为0.1
；Ksp(Ag2Cr2O4)＝
=2.0×10－12，在Ag2Cr2O4的饱和溶液中
c(Cr2O42-)，所以c(Cr2O42-)=
mol/L，Ag2Cr2O4的溶解度约为0.1
，所以Ag2Cr2O4的溶解度大于AgCl，④不正确。综上所述，只有①正确，本题选C。
