Question

【题目】下列说法正确的是

A. HS－的水解方程式为：HS－+ H2OH3O++S2－

B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 molL－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，HS-的水解方程式为HS-+H2OH2S+OH-，错误；B项，CH3COOH溶液加水稀释促进CH3COOH电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）增大，则=减小，正确；C项，将pH=4的盐酸稀释，H+、Cl-浓度降低，但OH-浓度增大，错误；D项，pH=12的溶液中c（H+）=110-12mol/L，100℃时水的离子积大于110-14，溶液中c（OH-）110-2mol/L，错误；答案选B。