题目内容

如图所示的装置中， M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是

A. N上有气体放出

B. M为负极，N为正极

C. 是化学能转变为电能的装置

D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

 

D

解析:

 

练习册系列答案
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50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸片的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失
．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ．则其热化学方程式为
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是
0.64
0.64
g，溶液中的c（SO
 
2-
4
）=
0.3
0.3
mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是
负极
负极
（正、负极），电极反应式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．Y极的材料名称是
碳（石墨、金、铂、银）
碳（石墨、金、铂、银）
，电极反应式
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
．
50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失
．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将
偏小
偏小
 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”），所求中和热
相等
相等
　　（填“相等”或“不相等”），简述理由
因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
．
（5）实验中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”），简述理由：
浓硫酸稀释要放出热量；
浓硫酸稀释要放出热量；
．
（2011?西城区一模）向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色．X和Y可能是（　　）
A B C D
X SO2 NO2 HCl Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
用50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
减少热量散失
减少热量散失
．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和热
相等
相等
（填“相等、不相等”）．

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