题目内容
相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
A．Q1 =Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| SO2 | O2 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出热量：Q3 |
A．Q1 =Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
A
试题分析：A、甲容器与丙容器均为恒温恒容，Ar对平衡无影响，所以甲、丙平衡状态相同，则放出热量相同，Q1 =Q3，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，因为乙容器为恒压，所以反应后甲容器压强小于仪器乙，根据化学平衡移动原理，容器乙平衡向右移动程度大，所以Q1 =Q3<Q2，正确；B、根据平衡移动程度，SO2的体积分数甲=丙>乙，错误；C、温度相同，平衡常数相同，错误；D、在上述条件下反应生成1molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，错误。
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