若NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．将31g的Na2O溶解于1L水中.所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC．常温常压下.22．4L的NH3和16g CH4中所含有的电子数都是10NAD．20g重水(2H216O)含有的电子数为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．将31g的Na₂O溶解于1L水中，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

C．常温常压下，22．4L的NH₃和16g CH₄中所含有的电子数都是10N_A

D．20g重水（²H₂¹⁶O）含有的电子数为10N_A

A错，如氯气与氢氧化钠反应，1 molCl₂参加反应转移电子数一定为N_A；B错，1L为溶剂的体积不是溶液的体积；C错，应在标准状况下才正确；D正确；

练习册系列答案

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

B．1L 2 mol·L^-1的氯化镁溶液中含氯离子4N_A

C．32g O₂和O₃混合气体中含有的氧原子数为2N_A

D．标准状况下，22.4LH₂O中含有的水分子数为N_A

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4L H₂的物质的量约为1mol

B．标准状况下，11.2L H₂O的物质的量约为1 mol

C．1 L 1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为 2mol/L

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N_A

将c mol·L^－1的AlCl₃溶液V₁mL加水稀释至V₂mL，此时溶液中Cl^-^－物质的量浓度为（）

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

下列说法正确的是
①1mol氧气 ②0.5mol Al³⁺ ③0.2mol 氢原子 ④氨的摩尔质量是17g／mol
⑤1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子
⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升。

若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸溶液的质量分数，且知2a＝b，则下列推断中，正确的是（）

A．2ω1＝ω2	B．2ω2＝ω1
C．ω1＞2ω2	D．ω1＜ω2＜2ω1

等质量的SO₂和SO₃分子数之比为，氧元素质量之比为。同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是。

在t⁰C时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为

，溶质质量分数为w，其中含NH₄⁺物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中

D．题述溶液中再加人V mL水后，所得溶液的溶质质量分数大于0. 5w

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