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等质量的SO
2
和SO
3
分子数之比为
,氧元素质量之比为
。同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是
,若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是
。
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略
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某稀溶液中含有Fe(NO
3
)
3
、Cu(NO
3
)
2
、HNO
3
,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe
2+
浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO
3
)
3
、Cu(NO
3
)
2
、HNO
3
物质的量浓度之比为
A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1
100mL0.30mol·L
-
1
Na
2
SO
4
溶液和50mL0.20mol·L
-
1
Al
2
(SO
4
)
3
溶液混和后 (忽略体积变化) ,溶液中SO
4
2
-
离子的物质的量浓度是
A.0.20mol·L
-
1
B.0.25 mol·L
-
1
C.0.40 mol·L
-
1
D.0.50 mol·L
-
1
若N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.1 molCl
2
参加反应转移电子数一定为2N
A
B.将31g的Na
2
O溶解于1L水中,所得溶液中Na
+
的物质的量浓度为1 mol/L
C.常温常压下,22.4L的NH
3
和16g CH
4
中所含有的电子数都是10N
A
D.20g重水(
2
H
2
16
O)含有的电子数为10N
A
一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A.2.2mol/L
B.4mol/L
C.5mol/L
D.6.25mol/L
用N
A
表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.含有N
A
个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×10
5
Pa,64gSO
2
中含有的原子数为3N
A
C.在常温常压下,11.2L Cl
2
含有的分子数为0.5N
A
D.标准状况下,11.2LH
2
O含有的分子数为0.5N
A
下列溶液中Cl
-
浓度最大的是
A.200mL 2mol/L MgCl
2
溶液
B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.300mL 5mol/L KClO
3
溶液
D.250mL 1mol/L AlCl
3
溶液
若N
A
表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol Cl
2
作为氧化剂得到的电子数为N
A
B.14 g氮气中含有7N
A
个电子
C. 1L 0.1mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.1N
A
1mol CH
3
+
(碳正离子)中含有的电子数为10 N
A
科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是
a
g,
12
C的原子质量是
b
g,
N
A
是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.该原子的摩尔质量是
a
N
A
g/mol
B.该原子的相对原子质量为
C.
w
g该原子的物质的量是
mol
D.由已知信息可得:
N
A
=
mol
-1
关 闭
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