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将
c
mol·L
-1
的AlCl
3
溶液
V
1
mL加水稀释至
V
2
mL,此时溶液中Cl
-
-
物质的量浓度为 ( )
A.
B.
C.
D.
试题答案
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D
c
mol·L
-1
的AlCl
3
溶液氯离子的浓度为3
c
mol·L
-1
,其物质的量为3
c V
1
mol;加水稀释至
V
2
mL,溶液中Cl
-
-
物质的量浓度为
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(12分) Ba
2
+
是
一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na
2
S
2
O
3
、KI、K
2
Cr
2
O
7
等试剂测定某工厂废水中Ba
2
+
的浓度。
(1)现需配制250mL 0.100mol·L
-1
的标准Na
2
S
2
O
3
溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要
▲
。
(2)配制上述溶液需准确称取Na
2
S
2
O
3
固体的质量为
▲
g。
(3)另取废水40.00mL,控制适当的酸度,加入足量的K
2
Cr
2
O
7
溶液,得BaCrO
4
沉淀,沉淀经洗涤、过
滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO全部转化为Cr
2
O;再加入过量KI溶液进行
反应,然后在反应溶液中再滴加上述Na
2
S
2
O
3
溶液,反应完全时,消耗Na
2
S
2
O
3
溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为:①Cr
2
O+6I
-
+14H
+
==2Cr
3
+
+3I
2
+7H
2
O;②I
2
+2S
2
O===2I
-
+S
4
O。试计算该工厂废水中Ba
2
+
的物质的量浓度为多少?
下列溶液中,与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl
-
的物质的量浓度相同的是
A.100ml 0.5mol/L MgCl
2
溶液
B.200ml 0.25mol/L HCl溶液
C.50ml 1mol/L NaCl溶液
D.200ml 0.25mol/L CaCl
2
溶液
若N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.1 molCl
2
参加反应转移电子数一定为2N
A
B.将31g的Na
2
O溶解于1L水中,所得溶液中Na
+
的物质的量浓度为1 mol/L
C.常温常压下,22.4L的NH
3
和16g CH
4
中所含有的电子数都是10N
A
D.20g重水(
2
H
2
16
O)含有的电子数为10N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中,不正确的是
A.1gH
2
O中含氧原子个数为
B.N
A
个CO
2
分子和N
A
个CO分子质量之比为11∶7
C.16gO
2
和16gO
3
所含的原子数相等
D.18gH
2
O中含电子数为8N
A
个
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.0.5N
A
个氯气分子的物质的量是0.5mol
B.32gO
2
所含的原子数目为 N
A
C.通常状况下,1 N
A
个CO
2
分子占有的体积为22.4L
D.标准状况下,22.4L CO
2
和SO
2
混合气中氧原子数为0.2N
A
设阿伏加德罗常数为N
A
,则下列说法正确的是
A.15g甲基(-CH
3
)所含有的电子数是10N
A
B.0.5mol 1,3一丁二烯分子中含有的
数为N
A
C.标准状况下,1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N
A
D.常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12N
A
设
N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是
A.38.5gCCl
4
中含有的共用电子对数为
N
A
B.1mol铵根离子中含有的电子数为9
N
A
C.pH=13的NaOH溶液中含有的Na
+
数为0.1
N
A
D.11.2LCl
2
通
入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5
N
A
(8分).相同物质的量的CO
2
和O
2
,其所含原子数目之比为______________,所含氧原子数目之比为________________,相同条件下的密度之比为________________;质量相同的CO
2
和O
2
,其物质的量之比为________________。
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