题目内容
I.下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A____________;B____________;C_____________;D______________.
Ⅱ.实验室要配制480 mL, O.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(填选项的字母)。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。
(3)取用任意体积的该NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________________________。
A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中的数目 D.溶液的密度
(4)在配制上述溶液的过程中,下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填”偏高”、”偏低”、或”无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:__________________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水:_______________。
③定容时某同学观察液面的情况如图所示,则所配置的溶液的浓_______________。
④转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容______________。
Ⅰ、A:漏斗 B、1000mL容量瓶 C、冷凝管 D、分液漏斗
Ⅱ、(1)C
(2)4.0(写成4扣1分)
(3)B、D
(4)①偏高;②无影响;③偏高;④偏低。
解析试题分析:Ⅰ、实验室中常见面仪器:A:漏斗 B、1000mL容量瓶 C、冷凝管 D、分液漏斗
Ⅱ、(1)实验室中配制一定物质的量浓度的溶液时,不需要用到漏斗。
(2)因为实验室中没有480 mL 的容量瓶,所以选用500 mL 的容量瓶,那么在计算氢氧化钠的用量时,就要用500 mL 来进行,因此为0.5L×0.2 mol/L=0.1mol,换算成质量为4g,但由于是用托盘天平来称量,只能精确到小数点后一位数字,因此应填: 4.0(写成4扣1分)
(3)溶液的浓度和密度是表示溶液组成的物理里,他们不随体积的改变而改变。
(4)①液体和瓶子都会膨胀,但是液体膨胀的程度大,因此相当于是液体膨胀而瓶子体积不变,因此加的水的量变少,结果偏高;②残留的水对实验结果无影响;③俯视导致加水的量少,结果偏高;④未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,导致溶质没全部转移进瓶内,结果偏低。
考点:一定物质的量浓度溶液的配制。
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( )
A.1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA |
B.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA |
C.2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0.2NA |
D.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中正确的是( )
A.1.01×105 Pa、25 ℃时,2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 |
B.0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 |
C.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023 |
D.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023 |
某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-,还有SO42-,则SO42-为
A.0.1mol | B.0.5mol | C.0.3 mol | D.0.7mol |
某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和SO42—的离子个数比为( )。
A.1:4 | B.1:2 | C.3:4 | D.3:2 |
下列化学用语正确的是
A.聚丙烯的结构简式: |
B.丙烷分子的比例模型: |
C.四氯化碳分子的电子式: |
D.中子数为18的氯原子: |
标准状况下,将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中,液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是
A.0.045 mol/L | B.0.036 mol/L | C.0.026 mol/L | D.0.028 mol/L |
下列说法正确的是( )
A.某液体的摩尔质量大于18g/mol,则该物质的密度一定比水大 |
B.同温同压下,分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设不考虑溶质的扩散,两支试管中溶液的物质的量的浓度之比为3:2 |
C.将90%硫酸溶液和10%硫酸溶液等体积混合,其质量分数小于50% |
D.c mol/L的KCl溶液的密度为d g/mL,则此KCl溶液的质量分数为×100% |