Question

【题目】（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：____________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

（3）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别___________________；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________________________________________

（4）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是__________________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O棕黄红褐无胶体和溶液有白色沉淀生成阴Fe(OH)3胶粒带正电，通电后向阴极移动

【解析】

（1）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；

（2）Fe(OH)3胶体呈红褐色；

（3）用有无丁达尔效应来区别溶液和胶体，离子能透过半透膜，胶粒不能；

（4）Fe(OH)3胶粒带正电，通电后向阴极移动；

（1）Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；反应后得到的溶液呈棕黄色；

（2）Fe(OH)3胶体呈红褐色；

（3）离子能透过半透膜，胶粒不能，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象，这个实验可以用来区别胶体和溶液；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，检验氯离子，可观察到的现象为有白色沉淀生成；

（4）Fe(OH)3胶粒带正电，在电场作用下发生电泳现象．带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。