题目内容
【题目】实验室需要配制0.5molL-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：___和___。
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为___g。
（3）实验开始前，需要先___。
（4）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是___（填代号）。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是___（填选项字母）
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
【答案】500mL容量瓶 胶头滴管 10.0 查漏 C C
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，根据m=nM计算出500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量；
（3）容量瓶需要检漏；
（4）根据配制氢氧化钠溶液的正确操作方法进行判断；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断。
（1）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：m(NaOH)=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0 g，
故答案为：10.0；
（3）实验开始前，需要先检漏，故答案为：检漏；
（4）A．氢氧化钠具有较强腐蚀性、易潮解，应该放在烧杯中称量，A项错误；
B．氢氧化钠固体在溶解过程中会放出热量，应该冷却后再转移到容量瓶中，否则会导致配制的溶液浓度偏高，B项错误；
C．烧杯和玻璃棒上会粘有部分溶质，所以配制过程中应该将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C项正确；
故答案为C；
（5）A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响，若使用游码，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，不符合题意，A项错误；
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出，导致移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，B项错误；
C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C项正确；
D．定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低，D项错误；
E．定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，剩余溶液与所配溶液浓度相同，E项错误；
故答案为：C。
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