Question

下列说法正确的是（    ）

A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

B．反应N₂H₄(I)=N₂(g)+2H₂(g)是一个△S>0的反应

C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：碘化铵受热分解分两步，第一步得到NH3和HI，接着HI又分解产生H2和I2，所以和氯化铵的分解过程截然不同，所以A错；N₂H₄(l)=N₂(g)+2H₂(g)反应中液态物质变成了2中气体，所以是个熵增加的过程△S>0，B正确；40g金刚砂为1mol，则Si、C原子各1mol，在SiC分子中每个Si原子形成四个共价键与C原子相连，而每个C原子也是形成四个共价键与Si原子相连，所以共价键各占一半，所以共价键数目为2N_A +2N_A =4N_A ，C错误；NaClO属于盐类，是强电解质，D错误；故选B。

考点：本题考查的是铵盐的分解、熵变的判断、晶体中共价键数目计算、强弱电解质等知识。