题目内容
【题目】常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H﹣H | F﹣F | H﹣F | H﹣Cl | H﹣I |
E(kJmol﹣1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJmol﹣1>E(H﹣Br)>298 kJmol﹣1
B.表中最稳定的共价键是H﹣F键
C.H2(g)→2H (g)△H=+436 kJmol﹣1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 kJmol﹣1
【答案】D
【解析】
试题分析:A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432 kJmol-1>E(H-Br)>298 kJmol-1,故A正确;
B、键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,故B正确;
C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H (g)△H=+436 kJmol-1 ,故C正确;
D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJmol-1,故D错误;
练习册系列答案
相关题目
【题目】下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | NH3具有碱性 | NH3极易溶于水 |
C | 浓硫酸有吸水性 | 用浓硫酸干燥SO2 |
D | HNO3具有酸性 | 可用铁和稀HNO3制取氢气 |