题目内容
【题目】关于卤族元素的性质的叙述不正确的是( )
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 原子的最外层电子数都是7个
C. 它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
【答案】D
【解析】试题分析:卤族元素最外层电子数都是7个,由上到下,非金属性减弱,以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性;卤族元素由上到下,颜色加深、单质的沸点升高,而气态氢化物中HF中含氢键,沸点较高,以此来解答.
解:A.卤族元素位于同一主族,从上到下核电荷数逐渐增大,原子核外电子层数逐渐增多,故A正确;
B.位于周期表ⅦA族,原子的最外层电子数都是7个,故B正确;
C.卤族元素由上到下,单质的颜色是逐渐加深的,依次是浅黄绿色﹣黄绿色﹣红棕色﹣紫红色,故C正确;
D.卤族元素由上到下,非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故D错误.
故选D.
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练习册系列答案
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【题目】常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H﹣H | F﹣F | H﹣F | H﹣Cl | H﹣I |
E(kJmol﹣1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJmol﹣1>E(H﹣Br)>298 kJmol﹣1
B.表中最稳定的共价键是H﹣F键
C.H2(g)→2H (g)△H=+436 kJmol﹣1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 kJmol﹣1