题目内容

【题目】化学在生产、生活中应用广泛,下列说法正确的是

A.晶体硅是良好的半导体材料

B.铁、铝合金的熔点高于铁的熔点,硬度小

C.氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质

D.漂白粉、明矾都可用于污水的净化,其原理是相同的

【答案】A

【解析】

试题分析:A.晶体硅是良好的半导体材料,故A正确;B.合金的熔点低于成分金属的熔点,故B错误;C.氨常用作制冷剂是利用了液氨挥发时吸收热量,属于物理性质,故C错误;D.漂白粉用于污水的杀菌消毒,利用的是漂白粉的氧化性、明矾用于污水的净化,是利用明矾水解生成的胶体具有吸附性,故D错误;故选A

练习册系列答案
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是

(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和lKSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

第二只试管中加入1K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是_________(填离子符号);实验说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有__________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为__________

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液·变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________ ;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________;生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)

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