题目内容

【题目】下列关于原电池的叙述中,错误的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应

D.原电池放电时,电解质溶液中的阳离子向正极移动

【答案】A

【解析】

A.正极和负极可以是两种不同的金属,也可以是导电的非金属(碳棒)与金属,故A错误;

B.根据原电池的工作原理,原电池是将化学能转变为电能的装置,故B正确;

C.原电池中,电子流出的一极是负极,负极失去电子发生氧化反应,故C正确;

D.原电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,故D正确;

故答案为A

练习册系列答案
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【题目】工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的H<0),某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如下,请回答有关问题:

I、制备Na2S2O2实验步骤如下:

步骤1:先组装仪器,然后________

步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。

步骤3:打开K2,关闭K3,调节K1,使硫酸缓慢匀速滴下,导管口有气泡冒出,pH计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时,打开K3,关闭K1、K2

步骤4:C中所得溶液加热浓缩,冷却析出Na2S2O2,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。

(1)步骤1中缺少的操作是___________

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________

(3)为了使SO2尽可能被吸收完全,在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可以采取的措施有________(任写一条)。

(4)装置CNa2SNa2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊,用离子方程式解释其原因为____________

(5)实验制得的Na2S2O3产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验,检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4杂质,简要说明实验操作、现象和结论_____________

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用浓度为0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

(6)滴定至终点时的现象为____________

(7)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______mL,计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

(1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

则在合成塔中,CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为_________.

(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.

(3)一定条件下,往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”,“反应Ⅱ”,“反应Ⅲ”)。

②b点v (正)______ v (逆)(填“>”, “<”, “=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是_________

④c点时该反应的平衡常数K ________

(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时,N电极的电极反应式为__________

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mo/L,则生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小浓度为________

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