题目内容
【题目】已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I
I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmolL-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是
A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)
B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
D．不可行，因为I-能与Na2S2O3溶液反应
【答案】C
【解析】
试题分析：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-
I3-，I-不能与Na2S2O3发生反应，碘溶液呈紫色，滴定终点溶液变为无色，可不用淀粉作为指示剂，测定的是碘单质和I3-的含量，不能准确测定溶液中的c(I2)，只有C符合，故选C。
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