Question

【题目】将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0. 05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式 ．

（2）原混合物中Na2CO3物质的量为 mol

（3）盐酸加到150ml时，放出标准状况下气体 mL

Answer 1

【答案】（1） Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3；（2） 0.05；（3） 112。

【解析】

试题分析：（1）根据图像，Na2CO3量减少，NaHCO3的量增加，因此发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；（2）当加入50mL盐酸时，Na2CO3完全反应，n(Na2CO3)=n(HCl)=50×10－3×0.05mol=2.5×10－3mol，因此1L溶液中n(Na2CO3)=1000×2.5×10－3/50mol=0.05mol；（3）当加入盐酸到150ml，Na2CO3和NaHCO3全部消耗完，NaHCO3全部转化成CO2，消耗盐酸100mL，因此n(CO2)=n(HCl)=100×10－3×0.05mol=5×10－3mol，V(CO2)=5×10－3×22.4×1000mL=112mL。