Question

【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )

A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B. X是铁电极

C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.通入氧气的电极II是正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，故A错误；

B.X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故X是石墨电极，故B错误；

C.电解池中阳极电极反应为Fe-2e－Fe2+，若有 1mol Fe溶解，依据电子转移守恒，在石墨Ⅰ耗1molH2，在标准状况下是22.4L，题中未注明标准状况，故C错误；

D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，则Y极产物的氢气能起保护气作用，防止X极产生的氢氧化铁迅速氧化，实验方案更合理，故D正确；

本题答案为D。