Question

【题目】(1)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。

①写出配平的该反应的化学方程式：_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.

(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________

Answer 1

【答案】12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 = 3 H2SnCl6 +2 As + 6H2O Sn 2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl CuH＋3H＋＋NO3-===Cu2＋＋2H2O＋NO↑ CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725．76kJ·mol－1

【解析】

本题考查的是铜金属及其重要化合物的主要性质、化学方程式的书写、氧化还原反应、热化学反应方程式的书写。

（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知， H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂，被氧化为H2SnCl6，再根据质量守恒、电子转移守恒书写方程式；

（2）氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，化合价升高的元素被氧化；

（3）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；

（4）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体；

（5）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

（1）①HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂，被氧化为H2SnCl6，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。本小题答案为：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。

②根据①的分析可知H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂，被氧化为H2SnCl6，则被氧化的元素是Sn。本小题答案为：Sn。

（2）①CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。本小题答案为：2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。

②Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H2O。本小题答案为：CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑；

（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32g，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=725.76kJmol1。本小题答案为：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=725.76kJmol1。