题目内容

用铂电极电解下列溶液时，在阳极上有气体放出，且溶液的pH下降的是（　　）
A．KNO3溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CuSO4溶液
A、用铂电极电解KNO3溶液实质电解水阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，溶液pH不变，故A不符合；
B、用铂电极电解HCl溶液，实质电解氯化氢，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中氯化氢减小，溶液pH增大，故B不符合；
C、用铂电极电解NaOH溶液实质电解水，阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，溶液浓度增大，溶液pH增大，故C不符合；
D、用铂电极电解CuSO4 溶液实质电解水和硫酸铜，阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，溶液中生成氢离子先酸性，阴极是铜离子离子得到电子生成铜，溶液pH减小，故D符合；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
用石墨作电极，电解下列物质的溶液，溶液的pH值升高的是（    ）
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2
在25℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28gCu生成．试回答下列问题：
（1）总反应式为______．
（2）电解过程中转移的电子数为______mol，同时生成标准状况下气体的体积为______．
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为______（KspCu（OH）2=2×10-20）．
工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝，由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，因此在电解过程中碳电极需要不断补充．已知电解总反应方程式为：2Al2O3
通电
.
4Al+3O2↑．

（1）阴极反应式为______；阳极反应式为______．
（2）若生产中每生成agAl，阳极损失石墨bg，则理论上产生CO和CO2的物质的量分别是______．
（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（　　）
A．无水CuSO4B．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuO
用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）
A．熔融的NaCl（阳极）B．NaCl溶液（阴极）
C．NaOH溶液（阴极）D．Na2SO4（阳极）
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是  (     )
A．2H+＋2e－＝H2↑B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为               。
(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

阴极的电极反应式是                                                      。
用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为       g。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的       腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的       (填“正”或“负”)极相连。

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