题目内容
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)
Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，
将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
C
【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3：1，故其化学方程式为3HF
(HF)3，A错。平衡混合气体中含2 mol HF、1 mol (HF)3，
＝(2 mol×20 g·mol－1＋1 mol×60g·mol－1)÷3 mol＝33.3 g·mol－1，选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。
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