关于铯(Cs)及其化合物的性质.说法正确的是A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．CsOH是一种弱碱D．碳酸铯难溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）

A．金属铯的熔点比金属钠高	B．CsOH比NaOH的碱性强
C．CsOH是一种弱碱	D．碳酸铯难溶于水

B

略

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（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式上述元素中，上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为____________________________________________________
该物质含有的化学键是。

元素周期表中ⅠA元素R，有

两种同位素，

的相对原子质量分别为a和b，R元素中

原子的百分比分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式质量是

下列关于Li、Na、K、Rb、Cs结构与性质的比较中，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．它们的最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

C．它们的单质的熔沸点随核电荷数的增加而逐渐升高

D．它们的单质与氧气或水反应的剧烈程度随核电荷数的增加而越来越剧烈

下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：。
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc₆，f能与g形成化合物f₂g。请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fc₆此物质不可在O₂中燃烧，原因是。
通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境

相同，则fc ₆分子空间构型为                。
②乙同学通过分析认为f₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：          ；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                            。
（4）下列叙述正确的是（   ）

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

C．c与h形成化合物的水溶液显中性。

D．离子半径：f>g>h>d

E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。

（6分）写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：
(1)电子排布式
Al³^＋ ₂₄Cr ₃₀Zn
(2)价电子排布
K O ₂₈Ni

2010年10月1日我国“嫦娥二号”探月火箭发射升空，这标志中国实施绕月探测工程又向前迈出了重要一步。其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中³He的分布和资源量。以下关于³He的说法正确的是

A．是⁴He 的同素异形体	B．比⁴He 少一个电子
C．是⁴He 的同位素	D．比⁴He少一个质子

下列叙述正确的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．X、Y均为短周期元素，其简单离子_mX^a^＋与_nY^b^－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。

C．结合质子（H⁺）能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

D．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

右表是元素周期表中短周期元素的一部分，A、D两元素原子核内质子数之和为23。下列有关说法中，不正确的是

A．气态氢化物的沸点：A>C
B．气态氢化物分子的稳定性：B>D
C．气态氢化物水溶液的酸性：A>B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C