Question

【题目】大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。

（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液呈酸性，其原因用离子方程式解释是：____________。

（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有（____）

a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2悬浊液 d．浓H2SO4

（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 __________ 。

（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。该反应平衡常数表达式K= ________；温度升高K值______（填“增大”或“减小” ）

Answer 1

【答案】 NH4++H2ONH3·H2O+H+ b c 2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= -955kJ/mol 减小

【解析】试题分析：本题考查NH4+水解离子方程式的书写，SO2的吸收，热化学方程式的书写，化学平衡常数表达式的书写和影响化学平衡常数的因素。

（1）该溶液呈酸性的原因是NH4+发生水解，水解的离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（2）a项，CaCl2溶液不能吸收SO2；b项，氨水能吸收SO2，反应的化学方程式为：SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O；c项，Ca（OH）2悬浊液能吸收SO2，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；d项，浓H2SO4不能吸收SO2；适用于吸收SO2的试剂是氨水和Ca（OH）2悬浊液，答案选bc。

（3）煤烟气中的氮氧化物被CH4催化还原成无害物质，氮氧化物被还原成N2，CH4被氧化成CO2；CH4与NO2反应的化学方程式为CH4+2NO2CO2+N2+2H2O；1molNO2与CH4反应放出477.5kJ热量，则2mol NO2与CH4反应放出477.5kJ2=955kJ热量，常温下水呈液态，反应的热化学方程式为2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H= -955kJ/mol。

（4）根据化学平衡常数的概念，该反应平衡常数表达式K=。由于该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K值减小。