四种短周期元素A.B.C.D的原子序数依次递增．其中A.B.C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2.3.2,D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物.回答下列问题:(1)已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g/L.则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为 .(2)A.B.C二种元素的第一电离能由小到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D₂C和D₂C₂两种化合物。回答下列问题：
（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g/L，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为    。
（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为      （填元素符号）。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅……，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第___电离能。
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于______________晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为       。

（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间构型为。
（6）C和D形成的一种离子化合物D₂C的晶胞结构如图所示．该晶体中阳离子的配位数为。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。

已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A．则晶胞边长a= cm（用含ρ、N_A的代数式表示）。

（1）sp （2）C<O<N （3）二（4）原子；sp³（5）平面三角形（6）4；正方体；

试题分析：短周期元素A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；则A的电子排布式为1s²2s²2p²,A为C元素；B的电子排布式为1s²2s²2p³.B为N元素；C的电子排布式为1s²2s²2p⁴.C为O元素。原子序数比O大的短周期元素D与O可以形成D₂C和D₂C₂两种化合物，则D为Na。这两种氧化物分别为Na₂O和Na₂O₂。(1)该C、H两元素形成的化合物的相对分子质量为：M=22.4L/mol×1.161g/L=26，所以该烃为乙炔，分子式为C₂H₂. 在该化合物的分子中C原子形成了2个δ键，2个Π键。即C的杂化方式为sp杂化。（2）一般情况下，同一周期的元素，原子核外的电子数越多，电离能越大。但当原子核外的电子处于全充满、半充满或全空时，能量较低。是稳定的状态。因此A、B、C这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。(3)Na的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹.当原子失去最外电子层上的1个3s电子后，次外电子层的2p电子处于全充满的稳定状态，失去较难。所以Na元素的电离能第一次突增应出现在第2电离能. （4）由CO₂高温下形成的晶体的示意图可以看出：每个C与4个O形成共价键，每个O与2个C形成共价键。C原子处于与它相连的4个O原子构成的正四面体中心。这种正四面体结构向空间扩展就形成了一种立体网状结构。因此CO₂高温下形成的晶体为原子晶体。在该晶体中C原子与4个O原子形成了4个δ键，因此其轨道的杂化类型为sp³。（5）C和O形成原子个数比为1：3的常见离子CO₃^2-离子中的C是SP²杂化,结构式是平面三角形。（6）由离子化合物Na₂O的晶胞结构可知：在一个晶胞中含有Na：8×1/8+6×1/2=4;含有O：1×8="8." 在该晶体中与Na⁺离子距离最近且相等的O^2-有4个。所以它的的配位数为4. 距一个O^2-离子周围最近的所有Na⁺离子为顶点构成的几何体为正方体。由于每个晶胞中含有4个Na₂O. 晶胞的密度为ρ=m÷V=(4N_A×M) ÷(N_A×a³). a³="(4M)" ÷(N_A×ρ).所以a=

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ⅤA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。
（3）叠氮化钠（NaN₃）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N₃^-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。
（4）白磷（P₄）的结构如图所示，P原子的轨道杂化方式是________。

（5）NO可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO₂）₆]³^－，它可以用来检验K^＋，其反应如下：3K^＋＋[Co（NO₂）₆]³^－=K₃[Co（NO₂）₆]↓（亮黄色）。
①NO的立体构型是________。
②在K₃[Co（NO₂）₆]中，中心离子的配位数为________。
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（HOCH₂CHCOOHNH₂）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________（填“是”或“否”）。
（7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm^－3（用含c的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。

(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

电离能/kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1 817	2 745	11 578
Y	738	1 451	7 733	10 540
Z	496	4 562	6 912	9 543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是　
                                                     　。
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp³杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。
②M是含有　　　　键的　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因:
                                                    　。
④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　　,W分子的空间构型为　　　　。
⑤AB^-中和B₂分子的π键数目比为　　　　。
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s¹。
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为　　　　(填字母)。
a.简单立方堆积 b.体心立方堆积　
c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为　　　　。
③G²⁺的核外电子排布式为　                                ,G²⁺和N分子形成的配离子的结构式为　　　　　　。

Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
Q	Q的单质是实验室常用的惰性电极材料
R	R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
T	负二价的元素T的氢化物在通常状况下是一种液体，且其中T的质量分数为88.9%
X	X是第三周期电负性最大的元素
Y	元素Y位于周期表的第10列
Z	Z存在质量数为65，中子数为36的核素