题目内容
16．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）B中石墨电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．石墨电极附近溶液的pH值增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）C中被腐蚀的金属是锌，总反应离子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．当外电路中有0.2mol电子通过导线时，消耗的金属质量为6.5g．
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
分析 （1）铁做负极，石墨做正极，电解质溶液为硫酸，则正极反应为2H++2e-=H2↑；
（2）锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，根据电子守恒计算消耗的金属质量；
（3）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护；
解答 解：（1）B中铁做负极，石墨做正极，电解质溶液为硫酸，则石墨电极反应为2H++2e-=H2↑，消耗氢离子，所以石墨电极附近溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；增大；
（2）C形成原电池，锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，所以总反应为：2H++Zn=H2↑+Zn2+，当外电路中有0.2mol电子通过导线时，消耗的金属质量为0.1×65=6.5g，故答案为：锌；2H++Zn=H2↑+Zn2+；6.5；
（3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：B＞A＞C．
点评 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．
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6．如图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（ ） 
| A． | 铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置 | |
| B． | 迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置 | |
| C． | 将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 | |
| D． | 铁丝应不断上下移动 |
7．现有如下各说法：
①只含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；
③第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键；
④白磷晶体中，白磷分子之间存在共价键；
⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；
⑥阴离子中不可能含有金属元素．
上述各种说法正确的是（ ）
①只含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；
③第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键；
④白磷晶体中，白磷分子之间存在共价键；
⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；
⑥阴离子中不可能含有金属元素．
上述各种说法正确的是（ ）
| A． | ①②⑤正确 | B． | 都不正确 | ||
| C． | ④正确，其他不正确 | D． | 仅①不正确 |
4．下列能级中轨道数为7的是（ ）
| A． | s能级 | B． | p能级 | C． | d能级 | D． | f能级 |
11．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（ ）
| A． |  如图装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 | |
| B． |  用如图装置可制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| C． |  如图装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 | |
| D． |  如图装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 |
5．将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下体积（ ）
| A． | 0.56L | B． | 1.12L | C． | 2.24L | D． | 3.36L |
6．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe?3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 和HCl混合溶液 | |
| B． | 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液 | |
| C． | 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液 | |
| D． | 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液 |