[题目]下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ( )①无色溶液中:K+.Cu2+.Na+.SO42-②pH=11的溶液中:K+.Ba2+.Cl-.HCO3-③能使酚酞试剂变红的溶液中:Cl-.CO32-.NO3-.NH4+A.①B.②C.③D.全都不行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+

A.①B.②

C.③D.全都不行

【答案】D

【解析】

①无色溶液中不存在有色的Cu2+离子，故①不能大量共存；

②pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Ba2+、HCO3与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故②不能大量共存；

③能使酚酞试剂变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不能大量共存；

故选D。

练习册系列答案

A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA

B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

【题目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径:Z>Y>X

B. WX 与ZX中的化学键类型相同

C. 元素的非金属性:Y>X>W

D. Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_____g。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是____；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

【题目】下列化学变化中，物质发生还原反应的是（）

A.C→CO2B.FeCl2→FeCl3

C.CO2→COD.H2SO4→BaSO4

【题目】工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJmol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJmol﹣1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]
（3）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H2=kJmol﹣1 ．
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是．