题目内容
【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
下列说法错误的是
A. 滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2
B. 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6﹣2x
C. 调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑
D. 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-
【答案】C
【解析】
粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Al2(SO4)3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO32-易被氧化生成SO42-。A. 通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣I的成分为SiO2，故A正确；B. 滤液中含有Al2(SO4)3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，同时使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6﹣2x，故B正确；C. 若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-离子反应生成Al(OH)3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑，故C错误；D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不稳定，易被氧化生成SO42-，所以流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，故D正确；故选C。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
三 | ① | ② | ③ | ⑦ | ⑧ |
（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。
（2）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为_____。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是_______（填化学式）。
（4）⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是_________（填化学式）。
（5）在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______（填元素符号）表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式）。
（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。
