题目内容
【题目】下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
D．熔点由高到低：Na>Mg>Al
【答案】D
【解析】
试题分析：A、均是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关系，分子间作用力越大，熔点越高。相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。B、形成原子晶体的共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强。碳原子半径小于硅原子的，B正确；C、均是属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。离子半径越小，电荷越多，离子键越强。氟离子半径小于氯离子半径小于溴离子半径小于碘离子半径，C正确；D、金属键越强，金属晶体的熔点就越高。形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷越多，金属键越强，离子半径是钠离子大于镁离子大于铝离子，熔点由高到低：Al>Mg>Na，D错误，答案选D。
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【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m（粉末样品）/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m（反应后剩余固体）/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。
（2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。