[题目]天津属于沿海城市.下列与海洋有关说法正确的是( )A.从海水中提取单质.最后一步电解饱和溶液.就可制得金属镁B.海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液C.从海带中提取碘.含的溶液可以用酒精萃取D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是( )

A.从海水中提取单质，最后一步电解饱和溶液，就可制得金属镁

B.海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液

C.从海带中提取碘，含的溶液可以用酒精萃取

D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强

【答案】B

【解析】

A．电解氯化镁溶液得到的是氢气和氯气，电解熔融的氯化镁才可以得到金属镁，选项A错误；

B．海水经过精制除杂后，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氯气，氯气与氢氧化钠反应可得次氯酸钠溶液，可以制造出杀灭病毒的84消毒液，选项B正确；

C．酒精易溶于水不能做萃取剂，选项C错误；

D．非金属性越强元素的电负性越强，海水中富集的元素氯的电负性比氟元素的弱，选项D错误。

答案选B。

练习册系列答案

已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑

(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是____。

(2)步骤I中需将溶液pH调至5.1，应选择的最佳试剂是___。(填字母)

a．NaOH b．ZnO c．Ba(OH)2

(3)步骤I滴加KMnO4溶液的目的是___。

(4)步骤Ⅱ中加入的a是___。

(5)步骤Ⅳ的化学方程式是___。

(6)步骤Ⅳ反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括___和干燥。

(7)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为___。

【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表ΔH＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

【题目】在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化

D. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

【题目】下列实验操作或分析正确的是( )

A.用湿润的试纸测盐酸的

B.检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀，加热一段时间，冷却后加入新制，煮沸，观察是否有红色沉淀生成

C.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高

【题目】甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油( )，合成路线如下：

已知：

请回答下列问题

（1）煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).

（2）A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。

（3）反应②的反应类型是_______________。

（4）B的官能团名称为_______________。

（5）反应③的化学方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，则C的结构简式可能为__________。

【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。

（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时段产生O2的量见表格：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为____能，达平衡过程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小数)。

（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 molNH3，放出92.2kJ热量。已知：

则1 molN—H键断裂吸收的能量约等于_____。

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