Question

【题目】常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，不同pH时，相关微粒的物质的量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.pH=7时，溶液中c(Na＋)=c(H2A)

B.pH=9时，c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)

C.pH=3和pH=11时，溶液中水的电离程度完全相同

D.H2A的一级电离常数和二级电离常数相差2个数量级

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由图分析知I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据电荷守恒：2c(A2-)+c(HA- )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7时，c(A2-)=0，c(HA-)=c(H2A)可知c(Na+)=(H2A)，故A正确；

B．pH=9时，为NaHA溶液，根据物料守恒和电荷守恒可知c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)，故B错误；

C．pH=3时溶液中的溶质主要为H2A，水的电离被抑制，pH=11时溶液中的溶质为NaHA和Na2A，溶液显碱性，促进水的电离，故C错误；

D．H2A的一级电离常数为10-7，H2A的二级电离常数为10-11，H2A的一级电离常数和二级电离常数相差4个数量级，故D错误；

故选A。