Question

短周期元素A、B、C的核电荷数依次增多，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，有关判断正确的是

1. A.
   原子半径A＞B＞C
2. B.
   气态氢化物稳定性A＞B
3. C.
   A、B、C在同一周期
4. D.
   最高氧化物水化物酸性C＞A

Answer 1

B
由A、C为同主族元素可知它们的最外层电子数相同。因A、B、C按原子序数增加顺序排列，A应为第2周期元素，因第1周期元素无次外层电子，由此可知A的次外层具有2个电子（K层），据题意，B的最外层有2个电子。既然A、C的最外层电子数相同，由A、B、C最外层共10个电子，可得A、C最外层应各具4个电子。A、B、C分别是碳、镁、硅。其原子半径：Mg＞Si＞C，A不正确。气态氢化物稳定性CH₄＞SiH₄，即B正确。最高价氧化物水化物的酸性应是非金属性相对强的强，即H₂SO₃＞H₂SiO₃，D不正确。