题目内容
【题目】25 ℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)
D. 滴定过程中会出现：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)
【答案】D
【解析】A．点①时，二者反应生成NaAc，还剩余等量的HAc，溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+
[ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]＞c(H+)+
[ c(CH3COOH)+c(CH3COOH)]= c(CH3COOH) +c( H+)，故A错误；B．点②时溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；C．点③时两溶液恰好完全反应，溶质为NaAc，醋酸根离子水解显碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．当滴入的氢氧化钠很少时，溶液显酸性，可能存在c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)，故D正确；故选D。
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ （滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与 lmolH＋相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据以上步骤完成下列空白：
（1）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用样品溶液洗涤，则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）滴定前俯视碱式滴定管读数，滴定结束后仰视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）滴定达到终点时的标志是________________________________________。
（5）滴定结果如下表所示：
滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
