题目内容
【题目】已知甲烷的燃烧热为-890.3 kJ/mol,氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol,写出甲烷燃烧热的热化学方程式:______________________。
反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=__________。
【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol;-1250.3 kJ/mol。
【解析】
试题分析:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,因此甲烷的燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol;①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+ 180 kJ·mol-1,①-2×②得出:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=(-890.3-2×180)kJ·mol-1=-1250.3kJ·mol-1。
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